密度反常。这与阿基米德浮力原理和水分子的特殊结构密切相关。
核心原因：冰的密度小于液态水根据阿基米德原理，物体在液体中受到的浮力等于其排开液体的重力。当物体的密度小于液体密度时，它会漂浮；当物体密度大于液体密度时，它会下沉。
水密度反常的根本原因在于水分子间的氢键以及由此形成的特殊分子结构：
氢键的作用： 水分子由一个氧原子和两个氢原子组成，呈“V”字形。氧原子带部分负电，氢原子带部分正电。这使得一个水分子的氢原子可以与邻近水分子的氧原子之间形成较强的吸引力——氢键。 液态水（>4°C）： 在液态水中，水分子处于不断运动、旋转和重组的状态。氢键不断地断裂、形成、再断裂。分子可以相对紧密地堆积在一起，尽管氢键的存在使得结构比没有氢键时略微“疏松”一些。 液态水（4°C时密度最大）： 随着温度降低，水分子的平均动能减小，运动减缓。在4°C左右时，分子运动减慢到一定程度，使得分子能够以能量上更有利、空间上更紧凑的方式排列（主要是通过氢键连接的动态短程有序结构），达到了最大密度。 液态水（0°C到4°C）： 当温度从4°C进一步降低到0°C时，水分子开始倾向于形成更多、更持久、更有序的氢键网络。为了满足氢键的几何要求（键角约109.5°，接近四面体角），分子被迫进入一种更“开放”、更“空旷”的结构。这种结构虽然更规则、更稳定，但占据的空间更大，导致密度降低。 固态冰（0°C及以下）： 当水冻结成冰时，水分子完全锁定在一个刚性的、高度有序的晶体结构中（通常是六边形的晶格）。在这个结构中，每个水分子通过四个氢键与周围四个水分子相连，形成完美的四面体结构。这种四面体排列方式产生了大量规则排列的、空旷的六边形孔洞。这种开放的结构使得分子间的平均距离增大，因此冰的体积比同等质量的水更大，密度更小（冰的密度约为0.917 g/cm³，4°C水的密度约为1.000 g/cm³）。 总结冰之所以能漂浮在水上，是因为：
密度差异： 冰的密度小于液态水的密度。 分子结构： 冰晶中水分子的规则四面体排列（由氢键驱动）形成了一个开放、空旷的结构，占据更大体积。 氢键的关键作用： 氢键促使水分子在凝固时选择了一种密度更小的排列方式，而不是更紧密的堆积。这种密度反常现象对地球上的生命至关重要。它使得冰层浮在水面，隔绝寒冷，保护下方水体不全部冻结，为水生生物提供了生存空间。同时，这也是水管在寒冷天气可能冻裂的原因——水结冰时体积膨胀产生巨大压力。
